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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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